Identifique os seguntes compostos como um ácido ou base de BrØnsted: a) NH3; b) HBr; c) KOH; d) H2SO3; e) Ca(OH)2.

Passo 1

A definição de BrØnsted-Lowry para ácidos e bases é:

- Um ácido é um doador de prótons;

- Uma base é um aceitador de prótons.

Passo 2

Letra a)

NH3, quando em água, aceita um próton e se converte em NH4+, desse modo, a amônia é uma base de BrØnsted.

Passo 3

Letra b)

HBr, quando em água, doa um próton para a água se converter no íon hidrônio, H3O+, desse modo, o HBr é um ácido de BrØnsted.

Passo 4

Letra c)

O íon hidróxido do KOH, quando em água, aceita um próton e forma H20. Desse modo, o KOH é uma base de BrØnsted.

Passo 5

Letra d)

H2SO3, quando em água, doa um próton para a água se converter no íon hidrônio, H3O+, desse modo, o H2SO3 é um ácido de BrØnsted.

Passo 6

Letra e)

O íon hidróxido do Ca(OH)2, quando em água , aceita um próton e forma H20. Desse modo, o é Ca(OH)2 uma base de BrØnsted.

Resposta

a) Base;

b) Ácido;

c) Base;

d) Ácido;

e) Base.

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