A entalpia de combustão do ácido benzoico, C 6 H 5 C O O H , que é muito usado para calibrar calorímetros, é -3,227 k J ⋅ m o l - 1 . Quando 1,453 g de ácido benzoico foi queimado em um calorómetro, a temperatura aumentou 2,265ºC. Qual é a capacidade calorífica do calorímetro?

Passo 1

Em primeiro lugar, vamos começar determinando o calor liberado na combustão de 1,453 g do ácido benzoico:

C = 1,453 g × 1   m o l 122,12 g × 3227 k J 1   m o l = 38,395   k J

Dado:   M á c i d o   b e n z ó i c o = 122,12   g / m o l

Passo 2

Do enunciado, inferimos que a entalpia de combustão de 1,453g de ácido benzoico é a própria entalpia de combustão Δ H º =   - 38,395   k J

Passo 3

Da equação da capacidade calorífica: C c a l = q c a l T f i n a l - T i n i c i a l = 38,395   k J 2,265 º C = 16,951 k J º C

Resposta

C c a l = 16,951 k J º C

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