Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 115
As imagens abaixo representam os solutos nas soluções de três ácidos (as moléculas de água não aparecem, os átomos de hidrogênio e os íons hidrônio são representados por pequenas esferas cinzentas e as bases conjugadas são as esferas coloridas maiores). (a) Qual é o ácido mais forte? (b) que ácido tem a base conjugada mais forte? (c) Que ácido tem o maior? Explique suas respostas.
Passo 1
- Os ácidos fortes são aqueles que se dissociam fortemente em solução aquosa, formando íons hidrônio e bases conjugadas, como (1) possui uma maior quantidade de esferas cinzas sozinhas e esferas coloridas sozinhas (representando a base conjugada), significa que há mais íons hidrônio que nos casos (2) e (3), e o ácido será o mais forte.
Passo 2
(b) Quanto mais forte for a base conjugada, mais fraco é o ácido, portanto a direção do equilíbrio aponta muito mais para os reagentes que para os produtos, logo, a base conjugada mais forte é o (3), pois não há quase nenhum íon hidrônio na solução.
Passo 3
(c) O ácido mais forte costuma ter o mais elevado, e, portanto, o mais baixo devido à equação:
Dessa forma, o ácido com o maior será o ácido mais fraco, que é o ácido (3).