Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 1
Identifique os tipos de forças moleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:
Passo 1
Muito bem galera, antes de identificar as forças que atuam em cada uma das ligações na molécula.
Começando pela letra a,
Quando nós temos a ligação de um átomo muito eletronegativo, como flúor, oxigênio ou nitrogênio, com o hidrogênio, ocorre o que chamamos de ligação de hidrogênio.
Nestes casos o átomo de hidrogênio de uma molécula vai interagir com o átomo eletronegativo da molécula vizinha.
Como estas ligações possuem uma diferença de eletronegatividade vai haver a formação de polos mais negativos, do lado do átomo mais eletronegativo, e um polo positivo do lado do hidrogênio.
Então também vamos observar a formação de interações dipolo – dipolo entre as moléculas, já que o polo positivo de uma molécula vai interagir com o polo negativo de outra e vice – versa.
A última interação presente aqui são as interações de London que surgem da atração entre os dipolos elétricos instantâneos de moléculas vizinhas e agem em todos os tipos de moléculas.
Concluindo que as forças que nós observamos aqui são: ligações de hidrogênio, dipolo – dipolo e forças de London.
Passo 2
Desenhando a letra b,
Aqui não vai haver a formação de polos sobre a molécula, já que os átomos de bromo vai “puxar” os elétrons com a mesma força nas quatro direções.
No entanto, tem uma força presente em todas as moléculas, não é?
Qual? A força de London, ok?!
Então teremos somente ela atuando aqui.
Passo 3
Desenhando a letra c,
Esta daqui é bem parecida com a letra a. Teremos forças de hidrogênio, atuando entre o átomo mais eletronegativo, oxigênio, de uma molécula e o hidrogênio de outra.
Como vai haver a formação de polos devido à diferença de eletronegatividade, também observamos forças dipolo – dipolo.
E a que está sempre presente, a força de London!
Bora pra última!
Passo 4
Desenhando a letra d,
Para variar aqui também temos forças de London, né?
Como o oxigênio é muito eletronegativo ele vai fazer com que haja um polo negativo na parte inferior da molécula e um positivo direcionado para cima.
Os polos interagem com os polos da molécula vizinha, então temos aqui as forças dipolo – dipolo.
Tranquilinha?
Resposta
- Ligações de hidrogênio, dipolo – dipolo e forças de London;
- Forças de London;
- Ligações de hidrogênio, dipolo – dipolo e forças de London;
- Dipolo – dipolo e forças de London.