Exercícios de Interações intermoleculares - Lista de Exercícios Resolvida

O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas

De todas essas moléculas, qual(is) podem fazer ligação de hidrogênio com a água?

Qual tipo de força atrativa intermolecular atua entre:

a) todas as moléculas

b) moléculas polares

c) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e eletronegativo.

Qual das seguintes moléculas provavelmente formam ligações de hidrogênio:

a)

b) HBr

c)

d)

No diclorometano, (, a contribuição da força de dispersão para as forças intermoleculares atrativas é aproximadamente 5 vezes maior que a contribuição dipolo-dipolo. A importância relativa dos dois tipos de forças intermoleculares atrativas difere

a) no dibromometano (

b) no difluorometano (

Justifique sua resposta.

Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude:

a) íon-dipolo

b) dipolo induzido-dipolo induzido

c) dipolo-dipolo na fase gás

d) íon-íon

e) dipolo-dipolo na fase sólido.

Descreva a imagem abaixo, explique a orientação das moléculas e a que tipo de interação intermolecular ela corresponde.

Identifique o tipo predominante de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:

a)

b)

c)

Identifique o arranjo (I, II ou III, todas as moléculas são , que deve corresponder às atrações intermoleculares mais fortes e justifique sua escolha.

Explique o termo “polarizabilidade”. Que tipo de espécies tem tendência a ter polarizabilidades elevadas? Qual é a relação entre polarizabilidade e forças intermoleculares?

Que tipos de forças intermoleculares são comuns para:

a) Xe e o metanol (

b) e a acetonitrila (

c) e

Etanol (CH3CH2OH) e dimetil éter (CH3OCH3) são isômeros, isto é, possuem a mesma fórmula, mas estruturas diferentes. A temperatura de ebulição (Te) do etanol é 77°C, enquanto a Te do dimetil éter é – 22°C. Sabendo que a pressão de vapor do etanol é 13,4 kPa a 34,9 °C e que a pressão de vapor do dimetil éter é 18,1 kPa a – 58°C, calcule o das substâncias. Justifique as diferenças observadas com base em diferenças estruturais e de interações intermoleculares.