Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 25b

Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2:

H 2 g + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l )

A 100 ℃ , a partir do seu valor a 25 ℃ .

Passo 1

Fala jovenzito, tudo na paz?

Vamos pensar um pouco sobre o que esse exercício pede, há várias maneiras de resolvê-lo. Mas no tópico (a) vamos resolver da seguinte maneira.

Pensa assim, nas tabelas, a maioria considera a entalpia dos elementos a 25 ℃ , considerando que os ambientes e que é tudo controladinho...

Mas, na vida real não é assim que acontece.

Basicamente a entalpia a uma temperatura diferente, pode ser calculada assim:

∆ H x = ∆ H 25 ℃ + ∫ 25 x ∆ r C p ∆ T

Abrindo a integral, teremos:

∆ H x = ∆ H 25 ℃ + T ∆ r a + 1 2 T 2 ∆ r b - ∆ r c 298 K x

Podemos usar os valores de a , b , c tabelados. E também podemos resolver ∆ r a , ∆ r b e ∆ r c separadamente. Bora?

Vamos considerar os seguintes valores:

H 2 O ) a = 75,29 ; b = 0 ; c = 0

O 2 ) a = 29 ,   98 ; b = 4,18.10 - 3 K - 1 ; c = - 1,67.10 5 K 2

H 2 ) a = 2 7,28 ; b = 3,26.10 - 3 K - 1 ; c = 0 , 5.10 5 K 2

Cada delta será composto de :

∆ r a , b , c = p r o d u t o - r e a g e n t e

Bora resolver?

Passo 2

Vamos primeiro calcular os nossos deltas:

∆ r a = 2 75,29 - 2 27,28 - 296 = 0,06606   k J K - 1 m o l - 1

∆ r b = 2 0 - 2 3,29 - 4,18 . 10 - 3 = - 10,76.10 - 6 k J K - 2 m o l - 1

∆ r c = 2 0 - 2 0,5 - - 1,67 . 10 5 = 67 k J m o l - 1

A entalpia da água a 25 ℃ é tabelada e encontrada no final do livro, como ∆ H = - 571,66   k J m o l - 1 .

Podemos aplicar na fórmula:

∆ H 373 = ∆ H 25 ℃ + T ∆ r a + 1 2 T 2 ∆ r b - ∆ r c 298 K 373 K = 100 ℃

∆ H x = - 571,66 + 373 - 298 0,06606 - 1 2 373 2 - 298 2 - 10,76.10 - 6 - 67 1 373 - 1 298 k J m o l - 1

∆ H = - 566,93 k J m o l - 1

Ufa, terminamos!

Resposta

∆ H = - 566,93 k J m o

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Calcule as entalpias-padrão de formaão (a) do K C l O 3 a partir da entalpia de formação do K C l e (b) do N a H C O 3 a partir das entalpias de formação do C O 2 e do N a O H , aproveitando também as
Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: N O 2 g → N 2 O 4 ( g ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.
Com os dados da Tabela 2.5, calcule ∆ r H θ e ∆ r U θ (a) a 298 K e (b) a 378 K, para a reação C(grafita) + H 2 O g → C O g + H 2 ( g ) . Admita que todas as capacidades caloríficas sejam constantes n
Calcule ∆ r H θ para a reação Z n s + C u s O 4 a q → Z n S O 4 a q + C u ( s ) a partir da informação da Tabela 2.7 na Seção de dados.
Calcule ∆ r H θ para a reação N a C l a q + A g N O 3 a q → A g C l s + N a N O 3 a partir da informação da Tabela 2.7 na Seção de dados.