Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 123
O íon azida tem raio iônico 148 pm e forma muitos compostos iônicos e covalentes semelhantes aos dos halogenetos. (a) Escreva a fórmula de Lewis do íon azida e prediga o ângulo de ligação N – N – N. (b) Com base no raio iônico, onde no grupo 17/VII você colocaria o íon azida? (c) Compare a acidez do ácido hidrazoico com a dos ácidos halogenídricos (para HN3, Ka = 1,7 × 10 -5). (d) Escreva as fórmulas de três azidas iônicas ou covalentes.
Raios iônicos:
Azida: 148 pm
Fluoreto: 133 pm
Cloreto: 181 pm
Passo 1
(a) O íon tem a seguinte estrutura de Lewis:
O ângulo será de 180 ° para a máxima distância elétron-elétron dos pares eletrônicos das ligações, já que o nitrogênio central não possui par de elétrons não ligante pra “empurrar” os pares das ligações pra baixo, fazendo um ângulo menor que 180°.
Passo 2
(b)Como a ordem na tabela periódica é: F, Cl, Br e I, sendo o iodo o maior de todos e o flúor o menor, e também temos dados os valores de raio iônico de F-, Cl- e do íon N3-, seria prudente colocar o íon azida entre o flúor e o cloro na tabela, já que 148 pm é um raio iônico intermediário entre fluoreto, 133 pm, e cloreto, 181 pm.
Passo 3
(c)Entre os ácidos halogenídricos, HCl, HBr e HI são fortes. Logo, não possuem um valor de Ka. O único haloácido fraco é o HF, que seria comparável ao HN3, que por ter um valor de Ka, também é um ácido fraco.
(d)Como exemplos temos o próprio ácido hidrazoico, HN3, uma azida molecular, e as azidas de sódio e potássio, NaN3 e KN3. A de sódio é comumente usada em airbags de carros, pois com o alto impacto reage rapidamente, se decompondo em gás nitrogênio, que infla quase que instantaneamente o airbag.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)