Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares: (a) ferro e crômio; (b) paládio e platina; (c) tungstênio e rênio; (d) escândio e ítrio.

O raio atômico dos elementos seguem a tendência de aumentarem, no período, da direita para a esquerda, e, nos grupos, de cima para baixo. Assim, o maior átomo da tabela periódica é o frâncio, Fr, e o menor é o Hélio – isso quando na forma atômica elementar, cátions e ânions têm tamanhos variados e geralmente não seguem regras específicas que façam com que possamos prever seus tamanhos.

Isso se aplica aos elementos dos blocos s e p – metais alcalinos e alcalino-terrosos, semi-metais e ametais – e também, em muitos casos, aos elementos dos blocos d e f – metais de transição externa e interna.

Mas, existe um fenômeno chamado contração dos lantanídeos que é a contração do raio atômico da série dos lantanídeos devido a seus orbitais f pouco blindantes da carga nuclear. Os elementos que vêm após os lantanídeos, assim, tem raios menores do que os esperados, mas ainda se diferenciando, mesmo que pouco, devido à carga nuclear efetiva de cada um. Aplicando essa regrinha para esses elementos de cada par, teremos:

(a)Ferro, pois está à esquerda do crômio.

(b)A platina sofre o reflexo da contração dos lantanídeos por estar no 6º período, logo tem tamanho muito próximo ao do paládio, que está logo acima dela na tabela periódica.

(c)Tungstênio, pois está à esquerda do rênio

(d)Ítrio, pois está um período abaixo do escândio.