Exercícios de Raio Atômico e Raio Iônico - Lista de Exercícios Resolvida

Dê a configuração eletrônica para os seguintes íons: Na+, Ba2+, S2-, Cl-, Ag+1, Ni2+ e Ni3+. Compare, qualitativamente, o tamanho destes íons com os átomos neutros de origem.

Dê a configuração eletrônica para os seguintes íons: Li+, Ca2+, O2-, Br-, Fe3+, Ni2+. Compare, qualitativamente, o tamanho destes íons com os átomos neutros de origem.

Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: , , .

Qual dos íons de cada par tem o maior raio:

1. Ca2+, Ba2+
2. As3-, Se2-
3. Sn2+, Sn4+

Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio iônico:

a) e

b) e

Em relação ao raio atômico, raio iônico e a tabela periódica, assinale verdadeiro ou falso, justificando as falsas.

( ) O raio atômico não é uma característica periódica.

( ) Em um mesmo período, o raio atômico decresce da esquerda para a direita.

( ) Em uma mesma família, o raio atômico é constante.

( ) O raio iônico do Ca2+ é maior que o raio atômico do Ca.

( ) O raio iônico de um ânion é sempre maior que o raio atômico do seu átomo nêutron de origem.

Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique por que isso ocorre e como isso modifica o raio do átomo.

O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo grande quantidade de energia. No passado, a obtenção industrial do alumínio já foi tão cara que, apenas em ocasiões especiais, Napoleão III usava talheres de alumínio. Com relação ao alumínio, pede-se:

1. Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás neônio.
2. Compare o íon Al3+ com os íons Na+ e Mg2+, ordenando as três espécies em ordem crescente de raio iônico.

Explique porque o raio iônico do íon Mg2+ é menor do que o do íon S2-, enquanto o raio atômico do Mg é maior do que o raio atômico do S.

Considere um elemento X com o último elétron do subnível mais energético designado por:

, , e .

E um elemento Y cujo último elétron do subnível mais energético apresenta os seguintes números quânticos:

, , e .

Dê a configuração eletrônica de X, faça o diagrama das caixas para o subnível mais eletrônico e indique se o raio de X é maior o menor do que Y, sabendo que ambos são isótropos.

Ao preencher os orbitais com elétrons, considere que o primeiro elétron de cada orbital tem spin = .