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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 31

Que massa de L a I O 3 3 ( 663,6   g / m o l ) sólido é formada quando 50,0   m L de L a 3 + 0,250   m o l   L - 1 são misturados com 75,0   m L de I O 3 - 0,302   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi galerinha, vamos primeiramente fazer a reação estequiométrica:

L a 3 + a q + 3 I O 3 - a q → L a I O 3 3   ( s )

Essa mistura resultará em uma das três alternativas a seguir:

  1. Um excesso de L a 3 + permanecerá após a reação ter se completado.
  2. Um excesso de I O 3 - permanecerá após a reação ter se completado.
  3. Não existirá excesso de qualquer reagente (isto é, o número de mols de L a 3 + é exatamente igual a três vezes o número de mols de I O 3 - ).

Passo 2

Sendo assim, precisamos estabelecer qual das situações se aplica, calculando a quantidade de reagente disponíveis inicialmente:

n L a 3 + = 50,0   m L   L a 3 + ∙ 1   L   L a 3 + 1000   m L   L a 3 + ∙ 0,250   m o l   L a 3 + L   L a 3 +

n L a 3 + = 12,5 ∙ 10 - 3   m o l   L a 3 +

n I O 3 - = 75,0   m L   I O 3 - ∙ 1   L   I O 3 - 1000   m L   I O 3 - ∙ 0,302   m o l   I O 3 - L   I O 3 -

n I O 3 - = 22,65 ∙ 10 - 3   m o l   I O 3 -

Como cada íon L a 3 + reage com três íons I O 3 - :

12,5 ∙ 10 - 3   m o l   L a 3 + ∙ 3   m o l s   I O 3 - 1   m o l   L a 3 + = 37,5 ∙ 10 - 3   m o l   I O 3 -

Passo 3

Então 37,5 ∙ 10 - 3   m o l   I O 3 - é necessário para reagir com o L a 3 + . Como temos I O 3 - em quantidade insuficiente ( 22,65 ∙ 10 - 3   m o l ), a situação (b) prevalece e a quantidade de L a I O 3 3 produzida será limitada pela quantidade de I O 3 - disponível, então:

m L a I O 3 3 = 22,65 ∙ 10 - 3   m o l   I O 3 - ∙ 1   m o l   L a I O 3 3 3   m o l   I O 3 - ∙ 663,6   g   L a I O 3 3 m o l   L a I O 3 3

m L a I O 3 3 = 5,01   g

Espero ter ajudado, até mais.

Resposta

m L a I O 3 3 = 5,01   g .

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34. Prediga os produtos de cada uma das seguintes reações e balanceie as equações:a) M g ( s ) + B r 2 g ⟶ b) B a O s + A l s ⟶ c) C a O s+ S i O 2 ( s )⟶
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