44. Que massa de amônia exercerá a mesma pressão que de sulfeto de hidrogênio, , no mesmo recipiente, sob as mesmas condições?
Passo 1
Bom, primeiro a gente vai calcular o número de mols que há em de . Para isso, devemos calcular sua massa molar, sabendo que e :
E o número de mols é dado por:
Passo 2
Agora, vamos calcular qual é a pressão exercida pelo pela fórmula:
Passo 3
Calcularemos, então, a massa molar da amônia, sabendo que a sua fórmula é e e :
E seu número de mols será:
E a pressão exercida pela amônia será dada pela mesma fórmula que a pressão exercida pelo sulfeto de hidrogênio:
Passo 4
Como queremos uma mesma pressão para ambos gases, vamos igualar as duas pressões achadas:
Como nos foi dado que estão sob as mesmas condições, então suas temperaturas e pressões são as mesmas:
Simplificando:
Resposta
A massa de amônia deverá ser: