Exercícios de Gases ideais - Lista de Exercícios Resolvida

Uma amostra de de ar, originalmente em e , foi aquecida até . Depois, a pressão foi levada a e a amostra, aquecida até . Por fim, a pressão foi abaixada até . Qual é o volume final da amostra de ar?

Uma lata de aerossol de 250 ml em e 1,10 atm foi lançada em um incinerador. Quando a lata alcançou , ela explodiu. Qual era a pressão na lata no momento da explosão, imaginando que a pressão era a maior possível nesse momento?

Determine a pressão final quando:

a) de criptônio sob são transferidos para um recipiente de ;

b) de , sob , são comprimidos até .

Considere a temperatura constante e os gases ideais.

Foi-lhe dito que de xenônio exercem a pressão de em .

a) Que volume a amostra ocupa sob e ?

b) Que pressão ela exerceria se fosse transferida para um frasco de em

c) Calcule a temperatura necessária para o xenônio exercer a pressão de nesse frasco.

Um balão de contém o gás nitrogênio, em , em . 0,10 mol de é adicionado ao balão e os gases se misturam. Em seguinda, uma torneira se abre para permitir a saída de de moléculas. Qual é a pressão parcial do oxigênio na mistura final?

Dois frascos A e B, conectados por uma válvula, contêm, respectivamente, oxigênio e nitrogênio, a . No estado inicial, apresentam os seguintes dados:

A válvula é aberta e os gases se misturam. Atingido o equilíbrio, calcular:

a) A pressão total da mistura gasosa;

b) A pressão parcial de cada gás;

c) A fração molar do na mistura.

Um recipiente de volume contém de e de em Calcule suas pressões parciais e a pressão total.

Uma amostra de gás metano, , foi aquecida lentamente na pressão constante de . O volume do gás foi medido em diferentes temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. A inclinação da reta foi . Qual era a massa do metano?

2. a) Calcule o calor gerado quando de dióxido de enxofre () é queimado em

excesso de oxigênio, em e , segundo a equação:

b) Estime a massa de água que pode ser aquecida de até na queima dessa quantidade de dióxido de enxofre.

1. de energia, na forma de calor, podem ser transferidos por dois caminhos para uma amostra de inicialmente a , e ocupando um volume de :

1. a volume constante
2. a pressão constante

Calcule a temperatura final e a variação de energia interna pelos dois caminhos a) e b). Considere um gás ideal.

Um gás ideal, inicialmente a 305 K e 1,79 atm, ocupando um volume de 4,29 L, se expande até um volume de 6,52 L. Considere os dois caminhos possíveis a seguir: (a) expansão isotérmica reversível e (b) expansão livre isotérmica irreversível. Para cada caminho, calcule W, q, , , e . Justifique os cálculos

4. Uma amostra de um gás ideal em ocupa em . O gás se expande até

, seguindo dois caminhos diferentes: (a) expansão isotérmica reversível e (b) expansão livre isotérmica. Calcule , , , , e de cada caminho. Justifique.