63. Um recipiente de volume 22,4   L contém 2,0   m o l de H 2 ( g ) e 1,00   m o l de N 2 ( g ) em 273,15   K . Calcule (a) suas pressões parciais e (b) a pressão total

Passo 1

a) Pode não parecer, mas o enunciado nos deu um belo de um presente! Quer ver só!? Qual é o mesmo o volume molar de um gás na temperatura de 273,15   K ?

Isso mesmo que você deve estar pensando? O volume molar nessa temperatura é de 22,4   L . Obra bolas se temos um volume de 22,4   L , numa temperatura de 273,15   K , tá na cara que a pressão, pra satisfazer as “Condições Normais de Temperatura e Pressão”, é igual a 1,00   a t m , isso para o caso do N 2 ( g ) , cujo número de mols é igual a 1 . Para o H 2 ( g ) , cujo número de mols é o dobro, a pressão duplica de modo que é igual a 2,00   a t m .

P N 2 ( g ) = 1,00   a t m

P H 2 ( g ) = 2 , 00   a t m

Passo 2

b) E para obter a pressão total do recipiente, basta somar as pressões parciais de nitrogênio e hidrogênio:

P T o t a l = P N 2 ( g ) + P H 2 ( g )

P T o t a l = 1,00   a t m + 2,00   a t m

P T o t a l = 3,00   a t m

Resposta

a)

P N 2 ( g ) = 1,00   a t m

P H 2 ( g ) = 2,00   a t m

b)

P T o t a l = 3,00   a t m

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