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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 28

Que massa de glicolato de sódio deve ser adicionada a 300,0   m L de ácido glicólico 1,00   m o l   L - 1 para produzir uma solução tampão que tenha um p H de 4,00 ?

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Vem comigo!

Primeiramente iremos montar a reação química do ácido glicólico:

H O C H 2 C O O H + H 2 O ⇌ H 3 O + + H O C H 2 C O O -

A expressão da constante de dissociação ácida é:

K a = H 3 O + [ H O C H 2 C O O - ] [ H O C H 2 C O O H ]

Além disso, a constante de dissociação ácida é tabelada, e para o ácido glicólico K a = 1,47 ∙ 10 - 4 , então nossa expressão ficará:

H 3 O + [ H O C H 2 C O O - ] [ H O C H 2 C O O H ] = 1,47 ∙ 10 - 4

Passo 2

Sabemos que H O C H 2 C O O H = 1,00   m o l / L , com p H = 4,00 , sendo assim conseguimos encontrar a concentração do hidrônio:

H 3 O + = 10 - p H = 10 - 4,00 = 1,0 ∙ 10 - 4   m o l / L

Voltando para a equação da dissociação ácida, conseguimos descobrir a H O C H 2 C O O - :

H O C H 2 C O O - = 1,47 ∙ 10 - 4 ∙ [ H O C H 2 C O O H ] H 3 O + = 1,47 ∙ 10 - 4 ∙ 1,00   1,0 ∙ 10 - 4

H O C H 2 C O O - = 1,47   m o l / L

Passo 3

Para o cálculo da massa, precisamos da massa molar do glicolato de sódio:

M M H O C H 2 C O O N a = 98,0   g / m o l

Então a massa será:

m H O C H 2 C O O N a = 1,47   m o l L ∙ 0,3   L ∙ 98,0 g m o l

m H O C H 2 C O O N a = 43,2   g

Espero ter conseguido ajudar. Até mais.

Resposta

m H O C H 2 C O O N a = 43,2   g .

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