Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 101a
Os números atômicos (Z), configurações eletrônicas e número de elétrons desemparelhados de cinco íons estão na tabela abaixo. Suponha que todos os elétrons desemparelhados têm spins paralelos. Indique, nos cinco casos, o símbolo do elemento, a carga e o estado de energia (isto é, se é um estado fundamental ou um estado excitado).
Passo 1
Temos então que preencher essa tabela, certo? Vamos começar preenchendo a primeira linha, a partir, do número atômico, configuração eletrônica e número de elétrons desemparelhados.
Configuração: [Ar]3d6
O número atômico é 26 e o número de elétrons não compartilhados é 4.
Vamos colocar a tabela periódica do lado e seguir no exercício.
Passo 2
Começamos procurando o Ar na tabela, ele é o gás nobre do terceiro período, ou seja, nosso elemento está no quarto período.
Bem temos um 3d6, o elemento seria o Fe que tem Z=26.
Passo 3
Agora, temos que usar o diagrama de Pauling, temos que está faltando 4s2, então, percebemos que estão faltando 2 elétrons, portanto, percebemos que a carga é 2+.
Resposta
