Os números atômicos (Z), configurações eletrônicas e número de elétrons desemparelhados de cinco íons estão na tabela abaixo. Suponha que todos os elétrons desemparelhados têm spins paralelos. Indique, nos cinco casos, o símbolo do elemento, a carga e o estado de energia (isto é, se é um estado fundamental ou um estado excitado).

Passo 1

Temos então que preencher essa tabela, certo? Vamos começar preenchendo a segunda linha, a partir, do número atômico, configuração eletrônica e número de elétrons desemparelhados.

Configuração: [Kr] 4d7

O número atômico é 45 e o número de elétrons não compartilhados é 3.

Vamos colocar a tabela periódica do lado e seguir no exercício.

Passo 2

Começamos procurando o Kr na tabela, ele é o gás nobre do quarto período, ou seja, nosso elemento está no quarto período.

Bem, pelo Z, temos que o elemento é o ródio (Rh), com três elétrons não compartilhados.

Passo 3

Conclui-se portanto que temos o Rh, porém, verifica-se que pelo diagrama de Pauling, não se tem os elétrons do 5s2. Ou seja, ele tem 2 elétrons a menos, logo, tem carga 2+.

Resposta

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