Exercícios de Energia de Ionização - Lista de Exercícios Resolvida

a) Geralmente, a primeira energia de ionização de um período cresce da esquerda para a direita com o aumento do número atômico. Por quê?

b) Examine os dados dos elementos dos blocos s e p dados abaixo. Anote qualquer exeção da regra em (a). Como você explica essas exceções?

Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha.

a) Enxofre, cloro, silício

b) Cobalto, titânio, crômio

c) Antimônio, bismuto, fósforo.

a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas?

b) Por que F tem maior energia de ionização do que O?

c) Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que a sua primeira energia de ionização?

Qual dos íons de cada par tem provavelmente a menor segunda energia de ionização.

a) Ca ou Mg

b) Mg ou Na

c) Al ou Na

Qual dos átomos de cada par tem a menor primeira energia de ionização.

a) Ca ou Mg

b) Mg ou Na

c) Al ou Na

a) Explique o pequeno decréscimo da primeira energia de ionização entre o berílio e o boro.

b) Explique a grande diminuição da terceira energia de ionização entre o berílio e o boro.

Considere as seguintes energias de 1ª ionização:

Explique, utilizando conceitos de estrutura eletrônica, o comportamento anômalo (em termos de periodicidade) do Boro.

As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico abaixo:

a) Explique a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.

b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto.

Dados: N ()

Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha.

a) Selênio, oxigênio, telúrio

b) Ouro, tântalo, ósmio

c) Chumbo, bário, césio.

A energia de ionização (I) do oxigênio (O, Z = 8, é menor que a do nitrogênio . O mesmo ocorre entre o boro e o berílio , sendo estes comportamentos contrários à tendência do aumento de I com o aumento do número atômico Z. Explique estes comportamentos.

3. Os calores de formação do e do valem e , respectivamente.

a. Monte o ciclo de Haber-Born para a formação de cada um destes óxidos;

b. Analise cada um dos termos e explique por que o calor de formação do é maior do que o do

Suponha que o radionuclídeo Co – 60 reaja com 6 íons CN- para formar o íon complexo . Depois do decaimento, observa-se que um novo composto foi formado. Sabendo-se que o decaimento do Co – 60 é através de uma partícula negativa e usando uma balança de Gouy, mostre como você pode diferenciar estes compostos antes e depois do decaimento. (Esboce o diagrama de energia e faça a distribuição eletrônica nos orbitais d para os dois íons complexos)

1. O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização para elementos com número atômico () de a .

1. Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso. Sugere a justificativa.
2. Explique por que, no intervalo de a , o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico.
3. Explique por que para os elementos com número atômico e o potencial de ionização não segue a tendência geral observada no período.

1. Considere o íon de Hélio

a. Deduza as expressões para a energia e o raio no modelo de Bohr

b. Calcule a energia do estado fundamental

c. Calcule o raio do íon no estado fundamental

d. Calcule a energia de ionização

e. Calcule o comprimento de onda da transição eletrônica do primeiro estado excitado para o estado fundamental. A radiação emitida seria perceptível ao olho humano? Por quê?