O peróxido de hidrogênio, H 2 O 2 , é um agente de branqueamento não tóxico que está sendo usado como substituto do cloro na indústria e nas lavanderias domésticas. O processo de branqueamento é uma oxidação e, quando o peróxido de hidrogênio atua como um agente branqueador, o único resíduo que gera é o H 2 O .O peróxido de hidrogênio também pode atuar como um agente redutor, como em F e 3 + ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) + O H - ( a q ) →F e 2 + ( a q ) +H 2 O ( a q ) + O 2 ( g ) Balanceie a equação e determine que massa de ferro (III) pode ser reduzida em ferro (II) em 35,6 mL de 0,200 M de H 2 O 2 ( a q ) . Sugestão: certifique-se de balancear a carga e a massa.

Enunciado

Muito bem, antes de qualquer coisa precisamos balancear esta equação por oxirredução.

Se lembram do ensino médio? A primeira coisa que fazemos é colocar o NOX das moléculas:

Para balancear a equação precisamos ver qual foi a variação de elétrons. No caso do oxigênio, ele vai de -1 para 0.

Como temos dois:

Desconsideramos os outros dois porque eles possuem mesmo NOX em ambos os lados da reação.

Para o ferro, de +3 até +2:

Beleza! Como o ferro está presente somente uma vez em cada lado da reação vamos escolher adicionar a variação do oxigênio no composto à esquerda: .

Como as únicas moléculas que irão participar da oxidação do oxigênio são o peróxido e O2, nós vamos adicionar a variação do ferro também no peróxido:

Agora podemos balancear normalmente:

Já sabemos como é a equação balanceada, agora precisamos saber quantos mols nós temos de peróxido.

A concentração do peróxido é dada como:

Com isso podemos descobrir quantos de peróxido nós temos nesta solução:

Lembrando que:

Substituímos:

Seguindo o balanceamento:

Então teremos mols de

Se a massa do ferro é 55,85 g/mol, podemos fazer uma regrinha de três: