Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 111f
O peróxido de hidrogênio, , é um agente de branqueamento não tóxico que está sendo usado como substituto do cloro na indústria e nas lavanderias domésticas. O processo de branqueamento é uma oxidação e, quando o peróxido de hidrogênio atua como um agente branqueador, o único resíduo que gera é o .
- O peróxido de hidrogênio também pode atuar como um agente redutor, como em
Balanceie a equação e determine que massa de ferro (III) pode ser reduzida em ferro (II) em 35,6 mL de 0,200 M de Sugestão: certifique-se de balancear a carga e a massa.
Passo 1
Muito bem, antes de qualquer coisa precisamos balancear esta equação por oxirredução.
Se lembram do ensino médio? A primeira coisa que fazemos é colocar o NOX das moléculas:
Para balancear a equação precisamos ver qual foi a variação de elétrons. No caso do oxigênio, ele vai de -1 para 0.
Como temos dois:
Desconsideramos os outros dois porque eles possuem mesmo NOX em ambos os lados da reação.
Para o ferro, de +3 até +2:
Beleza! Como o ferro está presente somente uma vez em cada lado da reação vamos escolher adicionar a variação do oxigênio no composto à esquerda: .
Como as únicas moléculas que irão participar da oxidação do oxigênio são o peróxido e O2, nós vamos adicionar a variação do ferro também no peróxido:
Agora podemos balancear normalmente:
Passo 2
Já sabemos como é a equação balanceada, agora precisamos saber quantos mols nós temos de peróxido.
A concentração do peróxido é dada como:
Com isso podemos descobrir quantos de peróxido nós temos nesta solução:
Lembrando que:
Substituímos:
Seguindo o balanceamento:
Então teremos mols de
Se a massa do ferro é 55,85 g/mol, podemos fazer uma regrinha de três: