Uma das formas do íon poliatômico tem uma estrutura incomum em forma de V: um átomo I fica no vértice do V, com uma cadeia linear de dois átomos de I em cada braço. Os ângulos de ligação são 88° no átomo central e 180° nas cadeias laterais. Desenhe uma estrutura de Lewis para que explique sua forma e indique a hibridação que você atribuiria a cada átomo não-terminal.

Bom galera, o átomo de iodo possui sete elétrons na camada de valência, ok?

A estrutura deve estar em forma de V, isto já sabemos, mas o que não sabemos é qual geometria permite este arranjo?

Boa pergunta!

O problema nos disse que os átomos centrais dos braços possuem ângulos de 180°, eles não podem ter hibridação sp devido aos seus pares de elétrons livres e suas duas ligações.

Se é assim, podemos usar uma outra hibridação que permite esta geometria linear. Qual?

Uma pouco usada, mas que nos diz que 2 pares de elétrons ligantes (2 ligações) e 3 pares de elétrons livres possuem geometria linear.

E qual a hibridação? sp³d.

Para o átomo do vértice, que faz duas ligações, nós temos somente uma opção que possibilite a formar o V: geometria angular.

Neste caso teremos duas ligações e dois pares de elétrons livres. Qual hibridação então? sp³

Vamos desenhar a estrutura que acabamos de discutir?

Usando a mesma analogia, a hibridação dos átomos da ponta sp³.

Colocando as hibridações: