1. Um pneu de automóvel foi cheio até a pressão de 24   l b   i n - 2 (1 atm=14,7 l b   i n - 2 ) num dia de inverno em que a temperatura era de - 5 ℃ . Qual será a pressão do pneu num dia em que a temperatura estiver em 35 ℃ , na hipótese de não haver fuga do ar e de o volume ser constante? Que complicações devem ser levadas em conta na prática?

Passo 1

Aqui nesse exercício temos um caso bacana. Um gás em um recipiente, a massa desse gás não altera. Consequentemente o número de mols também não.

O exercício nos diz que o volume não se altera, então podemos tratá-lo como constante.

Na fórmula do gás ideal temos:

P V = n R T

Podemos juntar o que é constante, teremos:

P T = C t e

Igualando a primeira e segunda pressão , teremos:

P 2 T 1 = P 2 T 2

Isso mesmo, a equação dos pivetes iguais!

Temos que descobrir a pressão exercida pelo gás:

P 2 = P 1 T 2 T 1

Passo 2

Temos que P 1 = 24   l b   i n - 2 , T 1 = - 5 ℃ = 268 k (vamos usar em Kelvin, porque um valor negativo influencia no resultado da pressão), T 2 = 35 ℃ = 308 k . Dessa forma:

P 2 = P 1 T 2 T 1 = 24   l b   i n - 2 308 k 268 k

A pressão do pneu será:

P 2 = 2 7,8   l b   i n - 2

Resposta

P 2 = 27,8   l b   i n - 2

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