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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 9

9. O ponto de ebulição normal do iodo-metano, CH3I, é 42,43°C e sua pressão de vapor, em 0,00°C é 140 Torr. Calcule (a) a entapia padrão de vaporização do iodo-metano; (b) a entropia padrão de vaporização do iodo-metano; (c) a pressão de vapor do iodo-metano, em 25,0°C.

Passo 1

Letra (a)

A entapia padrão de vaporização do composto em questão pode ser determinada a partir de:

ln ⁡ P = - ∆ H v a p ° R T + ∆ S v a p ° R

Com isso temos que nesse caso:

∆ H v a p ° = + 28,6 K J m o l

Passo 2

Letra (b)

A entropia padrão de vaporização do composto pode ser obtida da mesma equação acima :

∆ S v a p ° = 90,6 J m o l . K

Passo 3

Letra (c)

A pressão nessa situação pode ser calculada a partir de :

ln ⁡ P 2 P 1 = ∆ H v a p ° R 1 T 1 - 1 T 2

P 25 ° C = 0,53   a t m

Resposta

  1. ∆ H v a p ° = + 28,6 K J m o l
  2. ∆ S v a p ° = 90,6 J m o l . K
  3. P 25 ° C = 0,53   a t m
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