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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 77

77. Calcule a solubilidade do brometo de prata em uma solução 0,10 M de KCN(aq). Use as tabelas 12.4 e 12.5.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão temos dois equilíbrios simultâneos acontecendo e vamos ter que relacionar os dois:

Temos que a equação que representa o equilíbrio do brometo de prata é dada por:

A g B r s → A g + a q + B r - a q           K p s = 7,7 x 10 - 13   ( 1 )

Em solução o cianeto de potássio se ioniza da seguinte forma:

K C N a q → K + a q + C N - ( a q )

Adimitindo que a prata irá reagir com o cianeto presente em solução, teremos:

A g + a q + 2 C N - a q → A g C N 2 - a q         K f = 5,6 x 10 8     ( 2 )

A partir disso, podemos obter a equação global para o equilíbrio de complexaçõo em questão como sendo a soma de 1 com 2:

A g B r s + 2 C N - a q → B r - a q + A g C N 2 - a q               K = 4,312   x 10 - 4  

O que fizemos foi somar as duas equações e para calcular a constante de equilibro K nós tivemos que multiplicar K p s e K f .

Agora vamos achar a solulibidade baseada na equação que encontramos!

Passo 2

Da equação acima, montamos nossa tabelinha clássica utilizada na resolução de questões de equilíbrio químico:

Temos que que :

K = B r - . A g C N 2 - C N - 2

K = s 2 0,10 - 2 s 2

4,312   x 10 - 4 = s 2 0,10 - 2 s 2

4,312   x 10 - 4 = s 2 0,10 - 2 s 2

0,0207 = s 0,10 - 2 s

s = 2,0   x   10 - 3 m o l . L - = s o l u b i l i d a d e   m o l a r   d o   A g B r

Resposta

s = 2,0   x   10 - 3 m o l . L - = s o l u b i l i d a d e   m o l a r   d o   A g B r

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64. Pode-se usar íons de iodeto para precipitar o íon chumbo (II) de uma solução 0,0030 M de Pb(NO3)2(aq). (a) Que concentração (mínima) de íon iodeto é necessária para iniciar a precipitação de PbI2?
66. Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem misturadas: (a) 5,0 ml de uma solução 0,10 M de K2CO3(aq) e 1,00 L de uma solução 0,010 M de AgNO3(aq); (b) 3,3 Ml de uma s
62. Use os dados da tabela 12.4 para calcular a solubilidade de cada substância pouco solúvel nas respectivas soluções: hidróxido de ferro(III) em (a) Ph=11; (b) Ph= 3,0; hidróxido de ferro(II) em (c)
65. Determine o Ph necessário para iniciar a precipitação de Ni(OH)2 de (a) uma solução 0,060 M de NiSO4(aq); (b) uma solução 0,030 M de NiSO4(aq).