Exercícios de Vaporização - Lista de Exercícios Resolvida

Leia as afirmações referentes ao gráfico, que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.

1. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter butan-2-ol butan-1-ol.
2. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.
3. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.
4. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.

Quais das afirmativas estão corretas?

A pressão atmosférica varia com a altitude. Como a pressão atmosférica corresponde ao peso da coluna de ar sobre a área correspondente, ao subirmos do nível do mar para um local montanhoso, o peso da coluna de ar e a pressão atmosférica diminuem. Observe o gráfico:

Comparando-se o ponto de ebulição da água em São Paulo e na Cidade do México, onde ele é maior? Justifique.

Analisando o gráfico acima, qual das substâncias é mais volátil?

As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo:

a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos?

b) Qual dos líquidos é mais volátil a , e qual o valor aproximado de sua pressão de vapor em mmHg nessa temperatura ?

Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observasse que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será:

a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.

b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.

c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.

d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.

e) maior, pois a pressão será maior.

Analisando os gráficos abaixo:

1. Estime a temperatura de ebulição da água quando a pressão atmosférica é 60 kPa e 160 kPa.
2. Como podemos explicar que, em temperatura ambiente, o dietil-éter é gasoso e a água é líquida? (Dado: pressão atmosférica = 101,325 kPa)

O gráfico apresenta, para os líquidos 1, 2 e 3, as curvas de pressão de vapor em função da temperatura:

Considere que os três líquidos estão no mesmo local e analise as seguintes afirmações:

1. No mesmo local no qual o líquido 3 entra em ebulição a , o líquido 1 entra em ebulição a .
2. Na temperatura de ebulição, a pressão de vapor do líquido 1 é maior que a do líquido 2.
3. A , o líquido 1 é o mais volátil.
4. As forças intermoleculares no líquido 3 são mais fortes.

Das afirmações acima, identifique as corretas.

O tetracloro-metano, , que agora sabemos ser cancerígeno, era usado como solvente para lavagem a seco. A entalpia de vaporização do é de e sua pressão de vapor em é de . Qual a pressão de vapor do tetracloro-metado em ?