O potencial-padrão do par AgCl/Ag,Cl- foi medido cuidadosamente em diversas temperaturas, e os resultados foram ajustados à expressão: E ° / V = 0,23659 - 4,8564 × 10 - 4 θ ° C - 3,4205 × 10 - 4 θ ° C 2 + 5,869 × 10 - 9 θ ° C 3 Calcule a energia de Gibbs padrão e a entalpia de formação do C l - ( a q ) e a sua entropia, a 298 K.

Δ r G 0 C l - = - 131,25k J / m o l Δ f H 0 C l - = - 167,10k J / m o l S 0 C l - = + 56,7J / ( K . m o l )

Enunciado

Opaaaaa, gente!!! O bizu dessa questão é primeiro a gente determinar o valor de , e para a reação da célula

E depois que a gente tiver os valores dessas paradas, calcular os mesmos parâmetros só que agora para a espécie cloreto.

A 298,15 K (25ºC), temos o seguinte:

Portanto, temos que

Portanto, a 25°C, teremos que:

Por consequência, da equação (a) temos que:

E ainda que

Para reação da célula, temos o que então?

Onde sabemos que para essa reação temos que calcular a energia de Gibbs de reação como sendo:

Consequentemente,

Similarmente, podemos fazer que

Para entropia do Cloreto , temos que fazer da seguinte maneira: