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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 117

117. Use somente os dados do Apêndice 2B e calcule a constante de acidez de HBrO.

Passo 1

A equação de equilíbrio que representa a ionização do ácido hipobromoso HBrO é a seguinte:

Divida a reação globao em meias reações:

Calculo do potencial padrão da célula:

O potencial celular da reação nada mais é do que a diferença entre o potencial de redução do cátodo e do ânodo.

E c e l ° = E ° c a t o d o - E ° a n o d o

= 1,60 V - 0,43 V

= + 1,17 V

Passo 2

De acordo com a equação de Nernst, no equilíbrio o potencial celular torna-se zero e o quocidente de reação torna-se igual à constante de equilíbrio:

E c e l = E c e l ° - 0,05917 n log ⁡ Q

0 = E c e l ° - 0,05917 n log ⁡ Q

E c e l ° = 0,05917 n log ⁡ K e q

E c e l ° = 0,05917 n log ⁡ B r O - 2 H B r O 2 H + 2 O H - 4

Rearanjando a equação e substituindo valores, vem:

log ⁡ B r O - 2 H B r O 2 H + 2 O H - 4 = 2 1,17 V 0,05917 V

log ⁡ B r O - 2 H B r O 2 H + 2 O H - 4 = 39,5

B r O - 2 H B r O 2 H + 2 O H - 4 = 10 39,5

B r O - 2 H + 2 H B r O 2 × 1 H + 4 O H - 4 = 10 39,5

H + B r O - H B r O 2 × 1 H + O H - 4 = 3,2 × 10 39

K a 2 × 1 K w 4 = 3,2 × 10 39

K a 2 = 3,2 × 10 39 1,0 × 10 - 14 4

K a = 6 × 10 - 9

Portanto, a constante de dissociação ácida do ácido hipobromoso é 6 × 10 - 9

Resposta

K a = 6 × 10 - 9

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