Por que é prática comum, na padronização de um ácido com com um ácido, aquecer a solução até a ebulição nas proximidades do ponto de equivalência?

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Vamos lá para mais um exercício teórico?!

Os ácidos são frequentemente padronizados contra quantidades pesadas de carbonato de sódio. Quando aquece a solução até a ebulição o ponto final mais nítido é obtido, porque os produtos da reação (ácido carbônico e dióxido de carbono) são eliminados. A ebulição destrói efetivamente o tampão pela eliminação do ácido carbônico:

A solução então se torna novamente alcalina, por conta do íon hidrogênio carbonato residual. A titulação é finalizada após o resfriamento da solução. Porém, ocorre um substancial decréscimo no pH durante as adições finais do ácido, causando assim uma alteração mais abrupta de cor. Sendo assim, o ácido pode ser introduzido em pequeno excesso para converter o carbonato de sódio a ácido carbônico. A solução é fervida como antes para remover o dióxido de carbono e resfriada; o excesso do ácido é então retro titulado com uma solução diluída de base.

Espero ter conseguido ajudar. Tchau pessoal!