Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 105b
As propriedades coligativas podem dar informações sobre as propriedades das soluções e também sobre as propriedades dos solutos. O ácido acético, CH3COOH, por exemplo, comporta-se diferentemente em dois solventes distintos (a) O ponto de congelamento de uma solução 5,00%, em massa, de ácido acético em água é -1,72 ° C. Qual é a massa molar do soluto? Explique uma eventual discrepância entre a massa molar experimental e a massa molar esperada. (b) O ponto de congelamento associado com uma solução 5,00%, em massa, de ácido acético em benzeno é 2,32 ° C. Qual é a massa molar experimental do soluto em benzeno? O que você pode concluir sobre a natureza do ácido acético no benzeno?
Dados: constante de congelamento da água ; ponto de congelamento da água ; constante de congelamento do benzeno ; ponto de congelamento do benzeno .
Passo 1
Todo o mesmo passo a passo que no item (a), sem mistério. Só aplicar na fórmula, mas agora considerando os dados para o benzeno!
Passo 2
Passo 3
Isolando teremos:
Dessa vez, a massa molar experimental tem um valor maior que a calculada pela tabela, o valor “correto”. Isso se explica pelo fenômeno de dimerização, ou seja, pelo agrupamento das moléculas de CH3COOH, estabelecendo ligações de hidrogênio consigo mesmas, como se estivessem tentando evitar o contato com as moléculas do benzeno. Isso resulta em um valor para tal que .