Para a reação PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g), Kc = 0,61 em 500 K. (a) Calcule as concentrações molares dos componentes da mistura quando 3,6 g de PCl5 são colocados em um balão de 300 mL e atingem o equilíbrio. (b) Que percentagem de PCl5 se decompõe em 500 K?

Passo 1

(a)Precisamos da tabela de equilíbrio, mas, antes, vamos passar os valores que temos de massa para mols, pela famigerada fórmula n = m / M M :

PCl5: n = 3 , 6   g / 208,22   g ∙ m o l - 1 = 0,0 1729   m o l – em 300 mL. Em 1 L, n ≅ 0,0 5763   m o l .

Agora, sim, partimos pra tabela:

Passo 2

Pra calcular as concentrações das espécies, escrevemos a constante de equilíbrio, trabalhamos com ela pra calcular x .

K = x 2 0,0 5763 - x = 0 , 61

Transformamos isso em uma equação de 2º grau:

x 2 + 0 , 6 1 x - 0,03516 = 0

Resolvendo, teremos x = 0,0 5302   m o l / L = [ P C l 3 ] = [ C l 2 ]

E P C l 5 = 0,0 5763 m o l L - 0,0 5302 m o l L = 0,00 4608   m o l / L .

Passo 3

(b)Calculamos a percentagem que se decompôs pela seguinte expressão:

q u a n t i d a d e   d e c o m p o s t a q u a n t i d a d e   i n i c i a l × 100 %

Assim, teremos:

0,0 530 2 0,0 5763 × 100 % ≅ 92,0 %

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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