N H 2 - e   N H 2 + são espécie angulares, mas o ângulo de ligação de N H 2 - é menor que o ângulo em N H 2 + . (a) Qual a razão da diferença? (b) Faça o eixo x perpendicular ao plano da molécula. Será que o orbital N 2 p x participa da hibridação nessas espécies? Justifique de forma resumida sua resposta.

Passo 1

(a) A diferença ocorre devido à falta do elétron em um dos orbitais p de N H 2 + , fazendo com que a geometria da molécula passe a ser trigonal plana, que possui ângulo entre as ligações um pouco maior que a de N H 2 - , que o arranjo é tetraédrico, já que todos os orbitais p possuem pelo menos um elétron

Passo 2

(b) Se o eixo x for perpendicular, para o caso de N H 2 - , o elétron extra ficará instalado na subcamada p, mas ainda contribuirá para a formação do orbital híbrido. Mas para o caso de N H 2 + , a falta de elétron ocorrerá no orbital 2 p x (pois ele está perpendicular e não se liga aos hidrogênios), deixando-o sem elétrons, logo, ele não contribuirá para a hibridação.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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