Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 49
Os complexos (a) e (b) têm configurações eletrônicas de baixo spin. Quantos elétrons desemparelhados, se existem, têm em cada um dos complexos?
Passo 1
Preparadíssimos para começar?
La letra a nós temos três ligantes en bidentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.
Com isso podemos saber a estrutura formada, certo? Advinham qual?
Acertou quem disse octaédrica, ok?! Então já sabemos qual diagrama devemos usar, Fig 16.27.
Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do cobalto III:
[Co3+] =[Ar] 3d6
Então temos seis elétrons na camada de valência.
Como ligante em é de campo forte os níveis de energia estão muito separados e devemos esperar que os elétrons se emparelhem nos orbitais de energia mais baixa, resultando em menos elétrons desemparelhados:
Então temos seis elétrons na camada de valência.
Então temos seis elétrons na camada de valência. Como o ligante possui o campo fraco, os campos de energia estão mais próximos, logo devemos esperar que os elétrons ocupem todos os orbitais vazios, resultando em um número máximo de elétrons desemparelhados:
Nenhum elétron desemparelhado, molécula diamagnética!
Bora pra b!
Passo 2
Aqui nós temos seis ligantes monodentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é seis.
E a geometria? Novamente octaédrica!
Agora vamos descobrir quantos elétrons de valência o manganês possui:
[Mn3+] = [Ar] 3d4
Então temos quatro elétrons na camada de valência.
Aqui também temos ligante de campo forte, então a distribuição será:
Temos dois elétrons desemparelhados, molécula paramagnética.
Essa foi fácil, não é?
Resposta
- Elétrons desemparelhados: 0;
- Elétrons desemparelhados: 2.