1. Quando Xe e Pt são tratados com gás flúor sob pressão, em 200°C, o sólido iônico X e F 5 + P t F 6 - se forma. Escreva a estrutura de Lewis para X e F 5 + e use a teoria VSEPR para predizer sua forma.
  2. Quando duas moléculas de X e F 2 reagem com uma molécula de A s F 5 , o composto resultante tem a fórmula X e 2 F 3 + A s F 6 - . Prediga a estrutura de Lewis do íon X e 2 F 3 + .

Passo 1

Vamos começar mais umaa!

Na molécula X e F 5 + o átomo central será o átomo menos eletronegativo, neste caso o Xe.

Como o flúor é do grupo 17, ele possui 7 elétrons na sua camada de valência. Sendo assim, o átomo central irá formar cinco ligação simples com o flúor.

Contando os elétrons de valência:

e - = 8 + 5 × 7 - 1 = 42

Se temos cinco ligações, teremos 10 elétrons sendo gastos nelas. O que nos deixa com 32. Cada flúor deve ter 8 elétrons na sua camada de valência, então devemos adicionar 6 elétrons a cada átomo, totalizando 30.

E quanto nos resta? Somente 2, não é?

Que serão os pares isolados presentes no átomo central.

Então nós temos uma molécula do tipo A X 5 E e sua estrutura será do tipo piramidal quadrada.

Desenhando tudo isso:

Já conseguimos uma, agora vamos para a outraa!

Passo 2

Na molécula X e 2 F 3 + o átomo central será o átomo menos eletronegativo, então neste caso o Xe.

Sendo assim, o átomo central irá formar quatro ligações simples com os três átomos de flúor e um xenônio

Contando os elétrons de valência:

e - = ( 2 × 8 ) + 3 × 7 - 1 = 36

Se temos quatro ligações, teremos 8 elétrons sendo gastos nelas. O que nos deixa com 28. Cada flúor deve ter 8 elétrons na sua camada de valência, então devemos adicionar 6 elétrons a cada átomo, totalizando 18. O xenônio que está funcionando como ligante ficará com o octeto completo adicionando 6 elétrons à ele.

E quanto nos resta? Somente 4, não é?

Que serão os pares isolados presentes no átomo central.

Então nós temos uma molécula do tipo A X 4 E 2 e sua estrutura será do tipo planar quadrada.

Desenhando tudo isso:

Resposta

  1. ;
  2. .
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