Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 120
- Quando Xe e Pt são tratados com gás flúor sob pressão, em 200°C, o sólido iônico se forma. Escreva a estrutura de Lewis para e use a teoria VSEPR para predizer sua forma.
- Quando duas moléculas de reagem com uma molécula de , o composto resultante tem a fórmula . Prediga a estrutura de Lewis do íon .
Passo 1
Vamos começar mais umaa!
Na molécula o átomo central será o átomo menos eletronegativo, neste caso o Xe.
Como o flúor é do grupo 17, ele possui 7 elétrons na sua camada de valência. Sendo assim, o átomo central irá formar cinco ligação simples com o flúor.
Contando os elétrons de valência:
Se temos cinco ligações, teremos 10 elétrons sendo gastos nelas. O que nos deixa com 32. Cada flúor deve ter 8 elétrons na sua camada de valência, então devemos adicionar 6 elétrons a cada átomo, totalizando 30.
E quanto nos resta? Somente 2, não é?
Que serão os pares isolados presentes no átomo central.
Então nós temos uma molécula do tipo e sua estrutura será do tipo piramidal quadrada.
Desenhando tudo isso:
Já conseguimos uma, agora vamos para a outraa!
Passo 2
Na molécula o átomo central será o átomo menos eletronegativo, então neste caso o Xe.
Sendo assim, o átomo central irá formar quatro ligações simples com os três átomos de flúor e um xenônio
Contando os elétrons de valência:
Se temos quatro ligações, teremos 8 elétrons sendo gastos nelas. O que nos deixa com 28. Cada flúor deve ter 8 elétrons na sua camada de valência, então devemos adicionar 6 elétrons a cada átomo, totalizando 18. O xenônio que está funcionando como ligante ficará com o octeto completo adicionando 6 elétrons à ele.
E quanto nos resta? Somente 4, não é?
Que serão os pares isolados presentes no átomo central.
Então nós temos uma molécula do tipo e sua estrutura será do tipo planar quadrada.
Desenhando tudo isso:
Resposta
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