Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 115
Espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons.
- Divida as seguintes espécies em dois grupos isoeletrônicos: .
- Que espécie em cada grupo provavelmente será o ácido de Lewis mais forte;
- Que espécie em cada grupo provavelmente será o agente oxidante mais forte?
Passo 1
Bora pra outraa!
Já sabemos que espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons, então precisamos encontrar o número de elétrons de cada espécie!
O nitrogênio possui 7 elétrons, o oxigênio 8 e o hidrogênio 1. Então:
Temos três grupos isoeletrônicos:
A letra A não foi difícil, então bora seguir pra B!
Passo 2
Muito bem, na letra B nós temos que relembrar o que é um ácido de Lewis forte, ok?
O ácido de Lewis mais forte é aquele que tem a maior tendência de receber um par de elétrons.
No grupo A:
O elemento tende a aceitar mais elétrons do que a por apresentar mais orbitais livres capazes de acomodar tais elétrons.
No grupo B:
Analisando da mesma forma, o que possui mais orbitais livres aqui é o NO.
No grupo C:
E neste grupo, o íon é capaz de funcionar como ácido de Lewis, enquanto é uma base!
Passo 3
O agente oxidante é aquele que vai receber os elétrons doados de outra espécie. Então, quanto mais forte o ácido de Lewis, mais forte será o agente oxidante.
Sendo assim, no grupo A nós teremos o no B temos o e no C
E assim nós finalizamos mais uma!