Enunciado

A constante do produto de solubilidade para o Ag2SO3 é 1,5 1014. Calcule E0 para o processo

Passo 1

Nesta tarefa, precisamos calcular E° para processo.

A tendência de um metal oxidar é uma medida do potencial do eletrodo. Diferentes metais têm diferentes tendências de oxidação e, portanto, diferentes potenciais de eletrodo.

O potencial do eletrodo pode ser calculado usando a equação de Nernst.

Se tivermos reação:

a equação de Nernst é:

Se substituirmos valores numéricos por constantes e convertermos para logaritmo de base 10, obteremos:

onde E° é o potencial de eletrodo padrão e n é o número de mols de elétrons para a semirreação.

Passo 2

Usamos a constante do produto de solubilidade para expressar a concentração do íon.

A constante do produto de solubilidade é o produto das concentrações de equilíbrio (mais precisamente a atividade) dos íons precipitados elevados à potência de seu fator estequiométrico na equação de equilíbrio. Para qualquer composto de fórmula geral:

a constante do produto de solubilidade é:

Quando expressamos a concentração do íon e colocamos na equação de Nernst para obter o potencial do eletrodo.

Temos reação:

A reação de redução é:

O potencial de redução padrão para esta reação é:

E º = 0.799   V

A dissociação de A g 2 S O 3 :

A constante do produto de solubilidade de A g 2 S O 3 é o produto das concentrações de equilíbrio dos íons precipitados elevados à potência de seu fator estequiométrico na equação de equilíbrio:

Expressamos a concentração de A g + :

Passo 3

A equação de Nernst para a reação é:

Quando colocamos [ A g + ] , nós temos:

Para reação

Quando S O 3 2 - ,   E = E °

Agora substituindo os valores,

Resposta

E = 0.390   V

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