Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 18.Questões e Problemas - Ex. 20
A constante do produto de solubilidade para o Ag2SO3 é 1,5 1014. Calcule E0 para o processo
Passo 1
Nesta tarefa, precisamos calcular E° para processo.
A tendência de um metal oxidar é uma medida do potencial do eletrodo. Diferentes metais têm diferentes tendências de oxidação e, portanto, diferentes potenciais de eletrodo.
O potencial do eletrodo pode ser calculado usando a equação de Nernst.
Se tivermos reação:
a equação de Nernst é:
Se substituirmos valores numéricos por constantes e convertermos para logaritmo de base 10, obteremos:
onde E° é o potencial de eletrodo padrão e n é o número de mols de elétrons para a semirreação.
Passo 2
Usamos a constante do produto de solubilidade para expressar a concentração do íon.
A constante do produto de solubilidade é o produto das concentrações de equilíbrio (mais precisamente a atividade) dos íons precipitados elevados à potência de seu fator estequiométrico na equação de equilíbrio. Para qualquer composto de fórmula geral:
a constante do produto de solubilidade é:
Quando expressamos a concentração do íon e colocamos na equação de Nernst para obter o potencial do eletrodo.
Temos reação:
A reação de redução é:
O potencial de redução padrão para esta reação é:
A dissociação de :
A constante do produto de solubilidade de é o produto das concentrações de equilíbrio dos íons precipitados elevados à potência de seu fator estequiométrico na equação de equilíbrio:
Expressamos a concentração de
Passo 3
A equação de Nernst para a reação é:
Quando colocamos , nós temos:
Para reação
Quando
Agora substituindo os valores,
