Quais das seguintes espécies são paramagnéticas: (a)   N 2 - ; (b)   F 2 + ; (c)   O 2 2 + ? Se a espécie é paramagnética quantos elétrons desemparelhados ela tem?

Passo 1

O nitrogênio possui cinco elétrons em sua camada de valência, logo, o íon N 2 - possui dez elétrons, mais o elétron da carga, distribuídos pelos seus orbitais moleculares, sua configuração eletrônica será:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 4 ,   σ 2 p 2 , π 2 p 1 *

Como o orbital π antiligante possui um elétron desemparelhado, o íon será paramagnético.

Passo 2

O flúor possui sete elétrons na camada de valência, portanto, o íon F 2 + tem 13 elétrons distribuídos pelos seus orbitais moleculares, então sua a configuração eletrônica é:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4 ,   π 2 p 3 *

O orbital molecular incompleto é o último, com dois elétrons emparelhados e um desemparelhado, portanto esse íon também é paramagnético.

Passo 3

O oxigênio possui seis elétrons na camada de valência, portanto, o íon   O 2 2 + tem 10 elétrons distribuídos nos orbitais, sua configuração eletrônica será:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4

Que não possui elétrons desemparelhados, ele é diamagnético

Passo 4

Apenas as espécies (a) e (b) serão paragmanéticas.

Resposta

a   e   ( b )

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