As seguintes reações redox são importantes no refino de certos elementos. Balanceie as equações e, em cada caso, escreva o nome da fonte do elemento (em negrito) e o estado de oxidação do elemento que está sendo extraído daquele composto.

(a)

(b)

(c)

(d)

(b) A equação é a seguinte:

Temos que ela já está balanceada.

O nome do composto fonte  é dióxido de estanho. Para uma molécula neutra, a soma dos números de oxidação é igual a zero. Portanto, podemos calcular o número de oxidação do elemento da seguinte forma:

(c) A equação desequilibrada é a seguinte:

O balanceamento pode ser feito pelo meto das tentativas. Coloque um coeficiente de antes do para equilibrar os átomos de . Coloque um coeficiente de 5 antes de para equilibrar os átomos de e um coeficiente de antes de para equilibrar os átomos de . A equação balanceada é a seguinte:

O nome do composto fonte é pentóxido de vanádio . Para uma molécula neutra, a soma dos números de oxidação é igual a zero. Portanto, podemos calcular o número de oxidação do elemento da seguinte forma:

(d) A equação desequilibrada é a seguinte:

O balanceamento pode ser feito pelo meto das tentativas. Coloque um coeficiente de antes de para equilibrar os átomos . Coloque um coeficiente de antes de e para equilibrar os átomos de e . A equação balanceada é a seguinte:

O nome do composto fonte é trióxido de boro . Para uma molécula neutra, a soma dos números de oxidação é igual a zero. Portanto, podemos calcular o número de oxidação do elemento da seguinte forma: