Qual destes você esperaria que fosse o oxidante mais forte? Explique o seu raciocínio.

(a) N a C l O 2 ou N a C l O ; (b) C r 2 O 7 2 - ou C r 3 +

Passo 1

Nessa questão temos que ter em mente de que a espécie que ganham elétrons e é reduzida facilmente, é um forte agente oxidante, enquanto que, a espécie que perde elétrons e é oxidada facilmente é um forte agente redutor.

Passo 2

(a) N a C l O 2 ou N a C l O ;

Temos que determinar o NOX do elemento Cloro em cada composto e comparar. O composto em que o C l tiver maior NOX será o oxidante mais forte. Precisamos lembrar de que o oxigênio (Grupo VI) tem número de oxidação - 2 e que o sódio (Grupo I) tem número de oxidação + 1 . Vamos determinar o NOX de C l em N a C l O 2 da seguinte maneira:

1 × N O X N a + 1 × N O X C l + 2 × N O X O = 0

1 × + 1 + 1 × N O X C l + 2 × - 2 = 0

N O X C l = + 3

Passo 3

Vamos determinar o NOX de C l em N a C l O da seguinte maneira:

1 × N O X N a + 1 × N O X C l + 1 × N O X O = 0

1 × + 1 + 1 × N O X C l + 1 × - 2 = 0

N O X C l = + 1

Passo 4

Em N a C l O 2 , C l possui NOX = + 3 enquanto que em N a C l O , C l possui NOX = + 1 . A espécie C l + 3 ganha elétrons com mais facilidade que C l + . Portanto N a C l O 2 será um oxidante mais forte do que N a C l O .

Passo 5

(b) C r 2 O 7 2 - ou C r 3 + ;

Nessa questão temos que determinar o NOX do elemento C r em C r 2 O 7 2 -   e comparar com o C r 3 + . O composto em que o C r tiver maior NOX será o oxidante mais forte.

Passo 6

Vamos determinar o NOX de C r em C r 2 O 7 2 - da seguinte maneira:

2 × N O X C r + 7 × N O X O = - 2

2 × N O X C r + 7 × - 2 = - 2

N O X C r = + 6

Passo 7

Em C r 2 O 7 2 - , C r possui NOX = + 6 enquanto que C r 3 + possui NOX = + 3 . A espécie C r 6 + ganha elétrons com mais facilidade que C r 3 + . Portanto C r 2 O 7 2 - será um oxidante mais forte do que C r 3 + .

Resposta

(a) N a C l O 2

(b) C r 2 O 7 2 -

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