Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 22

Qual seria o melhor solvente, água ou tetracloreto de carbono, para cada uma das seguintes substâncias: (a); (b); (c)

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Essa questão consiste na aplicação direta do conceito “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE.”

O que isso significa? Que moléculas polares dissolvem moléculas polares e moléculas apolares dissolvem moléculas apolares.

No enunciado temos 2 opções de solventes. A água, solvente universal e uma molécula polar. A segunda opção é o tetracloreto de carbono, uma molécula onde predominam ligações com caráter covalente, portanto é uma substância apolar.

Ou seja, a água solubilizará as moléculas polares e o tetracloreto de carbono as moléculas apolares.

O que temos que fazer é checar em cada item qual a polaridade das moléculas, se tem polaridade igual do benzeno ou da água.

Passo 2

A primeira molécula do item a é o , que é formada por ligações de hidrogênio entre o N – H, que é característica por ter uma boa afinidade com a água. Logo, o melhor solvente é a água.

Passo 3

Temos o no item b, essa é uma molécula que assim como aamônia é formada por ligações de hidrogênio. Logo, novamente, essa molécula tem afinidade com a água e terá a mesma como melhor solvente.

Passo 3

é uma molécula que é formada por uma ligação covalente entre dois átomos de Nitrogênio, isso significa que é uma molécula apolar e portanto, o tetracloreto de carbono seria um melhor solvente que a água.