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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 14

Uma solução foi preparada pela dissolução de cerca de 3,0 g de N a 2 H 2 Y ⋅ H 2 O em aproximadamente 1 L de água e padronizada contra alíquotas de 50,00 mL de M g 2 +     0,004517   m o l   L - 1 . Foi requerido um volume médio de 32,22 mL nas titulações. Calcule a concentração molar do EDTA.

Passo 1

Vocês estão prontos crianças??

Estamos capitão??

Eu não ouvi direitoooo...

Estamos capitãoooo haha

Bora resolver essa comigoooo??

Dado que :

Massa de N a 2 H 2 Y ⋅ H 2 O = 3.0 g

A solução de  N a 2 H 2 Y ⋅ H 2 O   foi dissolvida em 1 L

Volume de   M g 2 +  , s o l u ç ã o = 50.00   m L

Molaridade de M g 2 +   s o l u ç ã o = 0.004517   M

Volume de  N a 2 H 2 Y ⋅ H 2 O usado para titular M g 2 + = 32.22   m L

Passo 2

Temos que calcular a quantidade de EDTA então a fórmula usada

Calculando a quantidade de  M g 2 + :

M g 2 + = 50.00   m L × 0.004517   m m o l   M g 2 + 1   m L

= 0.2258   m m o l   M g 2 +

Também

1 m m o l   M g 2 + = 1 m m o l   E D T A

A quantidade de EDTA é igual à quantidade de M g 2 +   presente

E D T A = 0.2258   m m o l   M g 2 + × 1   m m o l   E D T A m m o l   M g 2 +

= 0.2258   m m o l   E D T A

Passo 3

A quantidade de EDTA titulada com M g 2 +

Portanto, calculamos a molaridade de EDTA

E D T A = m o l e s   d e   E D T A V o l u m e   p f   E D T A

= 0.2258   m m o l   E D T A 32.22   m L   E D T A

= 7.010 × 10 - 3 M   E D T A

Resposta

Portanto, a molaridade da solução de EDTA utilizada é 7.010 × 10 - 3 M .

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