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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 13

Uma solução de EDTA foi preparada pela dissolução de 3,156 g de N a 2 H 2 Y 2 ⋅   H 2 O purificado e seco em água suficiente para 1,000 L. Calcule a concentração molar, sabendo que o soluto contém 0,3% de excesso de umidade (ver página 436).

Passo 1

E ai meus querido, show de bolinhas?

Bora resolver essa juntinho comigo??

Bora lá então meus amores..

Foram fornecidos os seguintes dados:

Massa do seco N a 2 H 2 Y 2 ⋅   H 2 O , essa massa foi dissolvida em 1000L de água.

O soluto continha 0,3% de umidade em excesso. Assim, 0,3% de umidade em excesso significa

0.3 g H 2 O 100 g N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O

Além disso, 0.3 g   H 2 O meios 99.7 g de N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O , o teor de umidade pode ser descrito como:

99.7   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O 100 g   N a 2 H 2 Y 2 ⋅ H 2 O

Passo 2

A mossa mola de N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O = 372.24   g / m o l

Isso também significa que 1   m o l de N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O contém 372.24 g .

Portanto, 1   m o l de N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O é equivalente a 1   m o l de EDTA que é

1   m o l   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O = 1   m o l   E D T A

Moles presente N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O

3.156 g   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O × 99.7   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O 100 g   N a 2 H 2 Y 2 ⋅ H 2 O × 1   m o l   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O 372.24 g   N a 2 H 2 Y 2 ⋅ H 2 O

= 8.45 × 10 - 3 m o l   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O

Passo 3

Calcule os mols de EDTA a partir dos mols de  N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O como segue:

8.45 × 10 - 3 m o l   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O × 1   m o l   E D T A   1   m o l   N a 2 H 2 Y ⋅ 2 H 2 O

= 0.00845   m o l   E D T A

A concentração da solução de EDTA em 1000L

Á g u a = 0.00845   m o l 1000   L

= 0.00845   M

Resposta

Portanto, a concentração da solução de EDTA é  0.00845   M .

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