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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 24

(a) Uma amostra com 0,1752 g de AgNO3, padrão primário, foi dissolvida em 502,3 g de água destilada. Calcular a concentração molar em massa de Ag+ nessa solução.

(b) A solução padrão descrita na parte (a) foi usada para titular 25,171 g de amostra de uma solução de KSCN. O ponto final foi obtido após a adição de 23,765 g de solução de AgNO3. Calcular a concentração molar em massa da solução de KSCN.

(c) As soluções descritas nas partes (a) e (b) foram utilizadas para determinar o BaCl2 2H2O em 0,7120 g de uma amostra. Uma amostra com 20,102 g de AgNO3 foi adicionada à solução da amostra, e o excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 7,543 g de solução de KSCN. Calcular a porcentagem de BaCl2 2H2O na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Para começarmos nossas contas, precisamos lembrar que a massa molar do A g N O 3 é 169,8   g / m o l . Com isso, vamos verificar quantos m o l s foram dissolvidos:

n = m M M = 0,1752 169,8 = 0,001031   m o l s   d e   A g N O 3

Além disso, importante lembrarmos que a densidade da água é de 1,00 g / m L . Logo:

502,3 g   d e   á g u a = 502,3   m L

Para acharmos a molaridade:

M = n V = 0,001031 0,5023 = 2,053 × 10 - 3   m o l / L

Passo 2

Show, agora vamos para a letra (b):

Para começarmos, importante lembrarmos que a densidade do A g N O 3 é de 4 , 35 g / m L . Com isso, conseguimos saber quantos m L da solução foram utilizados:

V = m d = 23,765 4,35 = 5,4632   m L

Show. Agora, precisamos saber também quantos mols de K S C N foram neutralizados:

n = 25,171 97,181 = 0,2590   m o l s

Tendo o número de m o l s e o volume calculados, podemos achar a molaridade:

M = 0,2590 0,0054632 = 47,41   m o l / L

Resposta

a )   2,053 × 10 - 3   m o l / L

b )   47,41   m o l / L

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