Enunciado

Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante:

*(a) H C l O 4   0,150   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).

(b) H C l   0,075   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C 2 O 4 .  

N a 2 C 2 O 4 →   N a 2 C O 3 + C O

C O 3 2 - +   2 H + →   H 2 O +   C O 2  

*(c) N a O H   0,20   m o l   L - 1 titulado contra ácido benzóico.

(d) B a O H 2   0,030   m o l   L - 1 titulado contra   K H I O 3 2 .

*(e) H C l O 4   0,040   m o l   L - 1 titulado contra TRIS.

(f) H 2 S O 4   0,080   m o l   L - 1   titulado contra N a 2 B 4 O 7 ⋅   10 H 2 O . Reação:

B 4 O 7 2 - + 2 H 3 O + +   3 H 2 O → 4 H 3 B O 3

Passo 1

E ai meus amores nessa questãozinha “Pegue o que puder, sem nada a devolver” okay?

As massas do padrão primário indicado devem ser calculadas, o que se deseja usar entre 35 a 45 mL do titulante.

  1. Dados

Molaridade de N a O H = 0 . 20   M

Volume de N a O H ,   V 1 = 35   m L

Volume de N a O H ,   V 2 = 45   m L

As massas de ácido benzoico, C 7 H 6 O 2 que se deseja usar entre 35 a 45 mL de N a O H , podem ser obtidas determinando a quantidade de C 7 H 6 O 2 . A massa de C 7 H 6 O 2 então poderá ser obtida multiplicando a quantidade de C 7 H 6 O 2 por sua massa molra ( 122.12   g / m o l ) . Para isso, a quantidade de N a O H , tem que ser calculada primeiro

Passo 2

Para 35 mL ( V 1 ) de N a O H , iremos obter

N a O H = m o l a r i d a d e   d e   N a O H × v o l u m e   d e   N a O H

= 0 . 20   m m o l   N a O H m L   N a O H × 35   m L   N a O H

= 7.00   m m o l     N a O H

Como 1 mmol de N a O H reage com 1 mmol de C 7 H 6 O 2 . Assim pode ser obtida a quantidade de C 7 H 6 O 2 O 4 da seguinte maneira

C 7 H 6 O 2 = q u a n t i d a d e   d e   N a O H × 1   m m o l   C 7 H 6 O 2 1   m m o l   N a O H

C 7 H 6 O 2 = 7.00   m m o l   N a O H × 1   m m o l   C 7 H 6 O 2 1   m m o l   N a O H

= 7.00 m m o l   C 7 H 6 O 2

Agora a massa de C 7 H 6 O 2 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de C 7 H 6 O 2 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     C 7 H 6 O 2 = 7.00 m m o l     C 7 H 6 O 2 × 122.12   g   C 7 H 6 O 2 1000   m m o l     C 7 H 6 O 2

= 0.8548   g   C 7 H 6 O 2

Portanto, a massa de C 7 H 6 O 2 necessária quando 35 mL de N a O H é usado, é de 0 . 85   g .

Passo 3

Para 45 mL ( V 2 ) de N a O H , iremos obter

N a O H = m o l a r i d a d e   d e   N a O H × v o l u m e   d e   N a O H

= 0.20   m m o l   N a O H m L   N a O H × 4 5   m L   N a O H

= 9 . 00   m m o l     N a O H

Como 1 mmol de N a O H reage com 1 mmol de C 7 H 6 O 2 . Assim pode ser obtida a quantidade de C 7 H 6 O 2 O 4 da seguinte maneira

C 7 H 6 O 2 = q u a n t i d a d e   d e   N a O H × 1   m m o l   C 7 H 6 O 2 1   m m o l   N a O H

C 7 H 6 O 2 = 9 . 00   m m o l   N a O H × 1   m m o l   C 7 H 6 O 2 1   m m o l   N a O H

= 9 . 00 m m o l   C 7 H 6 O 2

Agora a massa de C 7 H 6 O 2 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de C 7 H 6 O 2 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     C 7 H 6 O 2 = 9 . 00 m m o l     C 7 H 6 O 2 × 122.12   g   C 7 H 6 O 2 1000   m m o l     C 7 H 6 O 2

= 1.099   g   C 7 H 6 O 2

Portanto, a massa de C 7 H 6 O 2 necessária quando 45 mL de N a O H é usado, é de 1.1   g .

Portanto, a faixa de massas de amostra C 7 H 6 O 2 desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do N a O H   é de 0 . 8 5 g - 1.1   g   C 7 H 6 O 2 .

Depois dessa questão, “Ninguém se mexe” Meu cérebro caiu.”

Haha bora pra proximaaaa

Resposta

Portanto, a faixa de massas de amostra C 7 H 6 O 2 desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do N a O H   é de 0.85 g - 1.1   g   C 7 H 6 O 2 .

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