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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 15c

Calcular a molaridade de uma solução de B a O H 2 diluído se;

(a) 50,00 mL produzir 0,1684   g   d e   B a S O 4 .

(b) a titulação de 0,4815 g de ftalato ácido de potássio (FAP) padrão primário requerer 29,41 mL da base.

(c) a adição de 50,00 mL da base a 0,3614 g de ácido benzóico requerer 4,13 mL na retrotitulação com H C l   0,05317   m o l   L - 1 .

Passo 1

Oii pessoal, show de bola??

“A loucura é como a gravidade, só precisa de um empurrãozinhooo...”

Bora empurrar e macetar essa questãozinha comigo agora

c) Dados

Massa de ácido benzoico, C 6 H 5 C O O H = 0.3614   g

Volume da B a O H 2   r e q u e r i d o = 50.00   m L

Molaridade de H C l = 0.05317   M

Volume de HCl necessário para as costas t i t u l a ç ã o = 4.13   m L

Para calcular a concentração molar de diluído B a O H 2 , temos que primeiro determinar a quantidade de ácido necessário para a titulação   . A quantidade total de ácido será igual à quantidade de ácido benzoico e a quantidade de H C l .

á c i d o = m a s s a   d e   á c i d o   b e n z ó i c o m a s s a   m i l i m o l a r   d e   á c i d o   b e n z ó i c o  

Q u a n t i d a d e   d e   b e n z ó i c o = 0 . 3614   g   C 6 H 5 C O O H × 1000   m m o l   C 6 H 5 C O O H 122.12   g   C 6 H 5 C O O H

= 2 . 9594   m m o l   C 6 H 5 C O O H

H C l = m o l a r i d a d e   d e   H C l × v o l u m e   d e   H C l

= 0.05317   m m o l   H C l m L   H C l × 4.13   m L   H C l

= 0.2196   m m o l   H C l

á c i d o = q u a n t i d a d e   d e   á c i d o   b e n z ó i c o + q u a n t i d a d e   d e   H C l

= 2.9594   m m o l + 0.2196   m m o l

= 3.1790   m m o l  

Passo 2

A quantidade de B a O H 2 será metade da quantidade total de ácido, como 1 mmol de B a O H 2 reage com 2 mmol de ácido. Assim, a quantidade de B a O H 2 pode ser calculada como:

q u a n t i d a d e   d e   B a O H 2 = 3.1790     m m o l   K H P × 1   m m o l   B a O H 2 2   m m o l   K H P

= 1.5895   m m o l   B a O H 2

A concentração molar de B a O H 2 pode ser obtida dividindo a quantidade de B a O H 2 pelo volume alíquota.

B a O H 2 =   q u a n t i d a d e   d e   B a O H 2 v o l u m e   d e   a l í q u o t a

= 1.5895   m m o l   B a O H 2 50.00   m L   B a O H 2

= 0.0 3179   M   B a O H 2

Portanto, a concentração molar de diluído B a O H 2 é 0.0 3179   M .

“Faça seus medos terem medo de você”

Resposta

Portanto, a concentração molar de diluído B a O H 2 é 0.03179   M .

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