Enunciado

46. Suponha que 150,0 g de etanol em 22°C são misturados com 200 g de etanol em 56 °C, sob pressão atmosférica constante, em um recipiente termicamente isolado. Calcule ∆ S   e   ∆ S t o t desse processo.   ∆ S

Passo 1

Como o recipiente é termicamente isolado, podemos utilizar que o somatório das quantidades de calor envolvida no processo é igual à 0, assim:

∑ Q = 0

Q q u e n t e + Q f r i o = 0

m q u e n t e c T f - T q u e n t e + m f r i o c T f - T f r i o = 0

A partir de operações matemáticas na expressão acima, obtemos que a temperatura final do sistema após o equilíbrio térmico é dada por:

T f = ( m q u e n t e T q u e n t e + m f r i o T f r i o ) m q u e n t e + m f r i o  

T f = ( 200 g   .   56 ° C + 1 50 g   .   22 ° C ) / 200 + 1 50   g

T f = 14500   g .   ° C / 350 g    

T f = 41,43   ° C = 314,5 K

Passo 2

Com essa temperatura em mãos podemos calcular a variação de entropia relacionada ao aquecimento até esta temperatura e ao resfriamento até a mesma temperatura. Sendo assim:

∆ S a q u e c i m e n t o = m f r i a . c . ln ⁡ T 2 T 1 = 1 50 g . 2,508 J g . K . ln ⁡ 31 4,5 295

∆ S a q u e c i m e n t o = 24,08 J K

∆ S r e s f r i a m e n t o = m q u e n t e . c . ln ⁡ T 2 T 1 = 200 g . 2,508 J g K . ln ⁡ 314,5 329

∆ S r e s f r i a m e n t o = - 22,60 J k

Passo 3

A variação de entropia total é dada como:

∆ S t o t = ∆ S a q u e c i m e n t o + ∆ S r e s f r i a m e n t o

∆ S t o t = 24,08 - 22,60

∆ S t o t = 1 , 4 8 J K

Resposta

∆ S a q u e c i m e n t o = 24,08 J K

∆ S r e s f r i a m e n t o = - 22,60 J k

∆ S t o t = 1,48 J K

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

42. Em temperatura baixas, as capacidades calorificas são proporcionais a T3. Mostre que, perto de T = 0, a entropia de uma substancia é igual a um terço da capacidade calorifica, na mesma temperatura
36. Sem realizar cálculos, diga se a entropia do sistema aumenta ou diminui durante cada um dos seguintes processos: (a) dissolução de sal de cozinha : NaCl(s) → NaCl(aq) ; (b) fotossíntese da glicose
37. O recipiente A está cheio com 1,0 mol de átomos de um gás ideal monoatômico. O recipiente B tem 1,0 mol de átomos ligados como moléculas diatômicas que não são vibracionalmente ativas. O recipient
43. Calcule a entropia de vaporização da água, em 85°C, sabendo que sua entropia de vaporização em 100°C é 109,0 J.K-1.mol-1 e que as capacidades caloríficas molares, em pressão constante, da água liq
48. Use as informações da Tabela 7.3 para calcular a variação de entropia da vizinhaça e do sistema (a) ma fusão de 1 mol de NH3 (s) no ponto normal de fusão; (b) no congelamento de 1 mol de CH3OH(l)