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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 15

Para testar a qualidade do trabalho de um laboratório comercial, foram solicitadas análises em duplicata de uma amostra de ácido benzóico purificado (68,8% de C, 4,953% de H). Considera-se que o desvio padrão relativo do método seja sr S s 4 ppmil para o carbono e 6 ppmil para o hidrogênio. As médias dos resultados fornecidos são 68,5% de C e 4,882% de H. Existe alguma indicação de ocorrência de erros sistemáticos em qualquer uma das análises a um nível de confiança de 95%?

Passo 1

Para resolver este problema, primeiro precisamos definir o termo concentração molar que precisamos calcular no final.

A concentração molar (c) seria a razão entre a quantidade de uma espécie expressa em mols (mol) e o volume da solução expresso em litros (L). Expressa quantos mols de soluto existem em um litro de solução.

Neste problema, usaremos uma fórmula que acompanha a titulação e que expressa que a quantidade de EDTA ( n 1 ) que estamos usando para a titulação, é o mesmo que a quantidade das espécies tituladas ( n 2 ).

n 1 =   n 2

Como estamos usando concentrações para calcular o volume, podemos escrever:

c 1 ∙ V 1 = c 2 ∙ V 2

Passo 2

  1. Como temos todos os dados, podemos simplesmente escrever:

    2. c 1 ∙ V 1 = c 2 ∙ V 2

    0.0500 ∙ V 1 = 0.0741 ∙ 27.16 ∙ 10 - 3

    V 1 = 0.04025   L

    V 1 = 40.25   m L  

  2. Aqui precisamos determinar a quantidade de C a C O 3

    3. Vamos definir a proporção entre as quantidades de C a C O 3 e Ca

    Agora podemos calcular o volume de EDTA

    c 1 ∙ V 1 = n 2

  3. A partir da porcentagem, podemos determinar a massa do C a H P 4 ∙ 2 H 2 O :

    4. E agora podemos calcular a quantidade disso:

    Vamos novamente definir a razão entre C a H P O 4 ∙ 2 H 2 O e Ca:

    E, finalmente, podemos calcular o volume de EDTA:

    C 1 ∙ V 1 = n 2

    0.05 ∙ V 1 = 2.43 ∙ 10 3 -

    V 1 = 0.04863   L

    V 1 = 48.63   m L

    Passo 3

  4. Neste, faremos o mesmo que na parte b) da solução:

    5. c 1 ∙ V 1 = n 2

    0.0500 V 1 = 2.432 ∙ 10 - 3

    V 1 = 0.04864   L

    V 1 = 48.64   m L

  5. Neste vamos fazer o mesmo que na parte c) da solução,

A massa da dolomita:

w = m ( d o l o m i t a ) m ( a m o s t r a )

m d o l o m i t a = 0.925 ∙ 0.1414 g

m d o l o m i t a = 0.1308   g

n d o l o m i t a = m d o l o m i t a M r d o l o m i t a

n = 0.1308 184.4 = 7.093 ∙ 10 - 4   m o l

Aqui vamos fazer uma relação entre Ca e Mg também:

Resposta

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