Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 7
Usando o modelo VSEPR para predizer as formas de cada um das seguintes moléculas. Identifique o membro de cada par com o maior ponto de ebulição mais alto:
Passo 1
Muito bom, vamos começar mais uma! Para a letra a, em ambos os membros temos o fósforo se ligando a outros três átomos, certo?
O fósforo possui 5 elétrons na sua camada de valência, então ele usará três para se ligar e um par de elétrons livres. Então temos uma geometria trigonal piramidal.
Bora desenhar?
O que acontece aqui? O flúor e o bromo são mais eletronegativos que o fósforo, então temos a presença de um polo negativo sobre eles e um mais positivo sobre o fósforo.
Neste caso estão presentes as ligações dipolo – dipolo, mas então qual a mais forte?
O bromo é um átomo mais grandalhão do que o fósforo, né? Então suas interações com as demais moléculas serão mais intensas do que as interações na molécula do
Podemos deduzir que sendo assim, a temperatura de ebulição do será maior do que .
Passo 2
Para a letra b, em ambos os membros temos o oxigênios ligados por dupla ligação ao átomo central, enxofre e carbono.
O carbono possui 4 elétrons na sua camada de valência e ele usará todos eles para se ligar, já o enxofre possui 6 elétrons, ele usa quatro nas suas ligações e fica com um par de elétrons livres. Então temos uma geometria linear e trigonal piramidal, respectivamente.
Desenhando:
No caso do , o oxigênio puxa os elétrons com a mesma força para ambos os lados da molécula. Sendo assim, não vai haver a formação de polos e esta molécula reage com as demais somente por forças de London.
E não se esqueçam que esta ai é mais fraquinha de todas!
No caso do teremos um polo negativo direcionado para baixo na molécula e um positivo sobre o enxofre. Estes dois polos vão interagir com os demais presentes ali perto.
Qual o nome dessas interações? Dipolo – dipolo, não é?
E essas são bem mais fortes do que as forças de London. Então o ponto de ebulição do é maior que o do .
Passo 3
Para a letra c, em ambos os membros temos o boro se ligando a outros três átomos, certo?
O boro possui 3 elétrons na sua camada de valência, então ele usará todos para se ligar. A geometria nestes casos será trigonal plana.
Mais um desenho top aqui kkkk:
O que acontece aqui? O flúor e o cloro são mais eletronegativos que o bromo, então o momento dipolo aponta para cada uma das três direções. Os dois átomos que estão mais próximo originam um vetor resultante maior que o vetor apontado para o átomo solitário.
O que resulta disso? Polos ! Então nós teremos um polo mais negativo e um mais positivo, ok?
Estes polos interagem com as moléculas vizinhas por meio das forças dipolo – dipolo.
Já sabemos que o tamanho influencia as interações, não é? Se o cloro é maior que o flúor, ele vai produzir interações mais intensas entre as moléculas.
Conclusão? O ponto de ebulição do será maior do que