Enunciado

Use as reações abaixo para determinar o valor de K em 500 K da reação 2 NH3(g) + 2 Br2(g) → N2(g) + 6 HBr(g).

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) K 500 K = 3,6 × 10 - 2

H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) K 500 K = 1,3 × 10 10

Passo 1

Precisamos somar as duas equações químicas, fazendo nelas os ajustes necessários de forma que resultemos na reação que o problema nos pede calcular a constante de equilíbrio. Aqui, vamos precisar inverter a primeira reação e elevar a segunda a um fator de 3 (ao cubo). Observe como elas ficam alteradas e também os valores de suas constantes:

2   N H 3   → N 2 + 3   H 2                     K = 1 / 3,6 × 10 - 2

3   H 2 g + 3   B r 2 g →   6   H B r g                                           K = ( 1,3 × 10 10 ) 3

Feito isso, agora somamos as duas – e multiplicamos os valores das constantes, não esqueça!

Passo 2

Fazendo as contas em uma calculadora científica (vai te ajudar), você vai obter:

2   N H 3 g +   2   B r 2 g →   N 2 g +   6   H B r g                     K = 6,10 × 10 31

Resposta

∴ K = 6,10 × 10 31

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Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos sãoListe esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar emágua.
Gere a expressão do produto de solubilidade para(a) C u I .(b) P b C l F .(c) P b I 2 .(d) B i I 3 .(e) M g N H 4 P O 4 .
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante paraa dissociação básica do N a C N .
Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas: C u S e O 3 ( 1,42 ∙ 10 - 4m o lL - 1 ). P b ( I O 3
Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos sãoListe esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em N a I0,10m o lL - 1 .