Utilize as atividades para calcular o potencial de um eletrodo de hidrogênio no qual o eletrólito é HCl 0,0100 mol L1 e a atividade do H2 seja 1,00 atm

Passo 1

Para calcular isso, precisamos entender o potencial do eletrodo e o próprio eletrodo.

O potencial do eletrodo é calculado usando a equação de Nernst:

Onde: E° é uma característica de potencial de eletrodo padrão para cada semirreação R é a constante do gás ideal (8.314 J K   m o l ) T é a temperatura n é o número de elétrons na semirreação F é a constante de Faraday (96.485 C)

A equação pode ser convertida como no capítulo 18C-5, equação 18-12:

Potencial de eletrodo padrão para cada reação, podemos tirar do Apêndice 5 do livro

Passo 2

2 H + + 2 e - ⇌ H 2

E ° = 0.00 V

Para calcular isso, precisaremos do coeficiente de atividade para H + . Da tabela 10-2, a 0.01 M, o coeficiente é 0.913

Usando atividades, podemos escrever a constante de dissociação para esta reação como no exemplo 19-7

K a = p H 2 α ² H +

A atividade de H + pode ser expresso como

Vamos calcular o potencial do eletrodo:

Resposta

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