Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.

  1. Uma reação para quando atinge o equilíbrio
  2. Uma reação não é afetada pelo aumento da concentração de produtos
  3. Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior.
  4. Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.

Passo 1

  1. Uma reação para quando atinge o equilíbrio
  2. Vamos começar definindo o equilíbrio. Equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação, isto é, as concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos.

    Tendo a definição de equilíbrio em mente, a mesma nos diz que as concentrações nõ mudam mais ao chegar-se no ponto de equilíbrio e não que a mesma para de acontecer. Ela provavelmente irá ocorrer até que ainda existam reagentes presentes,

    Falso

    Passo 2

  3. Uma reação não é afetada pelo aumento da concentração de produtos
  4. Vamos tomar como exemplo uma reação de equilíbrio, irreversível, por exemplo.

    A → B + C

    Se escrevermos a constante de equilbrio K, desta reação, teremos:

    K = B C [ A ]

    Com esta equação garantimos que a reação é afetada pela concentração dos reagentes e que a afirmativa é falsa.

    Falso

    Passo 3

  5. Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior.
  6. Se estivermos a Temperatura constante, nem a pressão parcial de reagentes nem a pressão parcial de produtos alterará a constante de equilíbrio.

    Falso

    Passo 4

  7. Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.

Como o produto é obtido através de proporções estequiométricas com os reagentes, ou seja, ele é produzido a medida que o reagente é consumido, a afirmativa é verdadeira.

Verdadeira

Resposta

  1. Falso; (b) Falso; (c) Falso; (d) Verdadeiro
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