1. Uma reação para quando atinge o equilíbrio

Vamos começar definindo o equilíbrio. Equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação, isto é, as concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos.

Tendo a definição de equilíbrio em mente, a mesma nos diz que as concentrações nõ mudam mais ao chegar-se no ponto de equilíbrio e não que a mesma para de acontecer. Ela provavelmente irá ocorrer até que ainda existam reagentes presentes,

Falso

Passo 2

2. Uma reação não é afetada pelo aumento da concentração de produtos

Vamos tomar como exemplo uma reação de equilíbrio, irreversível, por exemplo.

Se escrevermos a constante de equilbrio K, desta reação, teremos:

Com esta equação garantimos que a reação é afetada pela concentração dos reagentes e que a afirmativa é falsa.

Falso

Passo 3

3. Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior.

Se estivermos a Temperatura constante, nem a pressão parcial de reagentes nem a pressão parcial de produtos alterará a constante de equilíbrio.

Falso

Passo 4

4. Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.

Como o produto é obtido através de proporções estequiométricas com os reagentes, ou seja, ele é produzido a medida que o reagente é consumido, a afirmativa é verdadeira.

Verdadeira