Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 72 d
Examine o equilíbrio . (a) Se a pressão parcial de aumenta, o que acontece com a pressão parcial de ? (b) Se a pressão parcial de diminui, o que acontece com a pressão parcial de ? (c) Se a concentração de aumenta, o que acontece com a constante de equilíbrio da reação? (d) Se a concentração de diminui, o que acontece com a concentração de ?
Passo 1
(d) Se diminuirmos a concentração de , de acordo com Le Chatelier para contornar essa perturbação o equilíbrio será deslocada para a produção de reagentes reduzindo a concentração de
Resposta
Reduz a concentração de .
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Coloca-se uma amostra de 0,10m o l de ozônio puro, O 3 , em um recipiente fechado de 1,0L e deixa-se que a reação 2O 3 → 3O 2 atinja o equilíbrio. Coloca-se uma amostra de 0,50m o l de ozônio puro em
Determine Kc para cada um dos seguintes equilíbrios, conhecido o valor de K:(a)2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)K = 3,4 em 1000 K(b)NH4HS(s) → NH3(g) + H2S(g)K = 0,094 em 24° C
Em uma mistura de S b C l 5 , S b C l 3 , e C l 2 em equilíbrio na fase gás, em 500K , p S b C l 5 = 0,072b a r e p S b C l 3 = 5,02b a r . Qual é a pressão parcial de C l 2 , sabendo que K=25 para a
Para a constante de equilíbrio da reação 2S O 2 ( g )+O 2 ( g )→2S O 3 ( g ) , K=2,5 × 10 10 em 500K . Encontre o valor de K na mesma temperatura:(a) S O 2 g + 1 2 O 2 ( g )→S O 3 ( g ) (b) S O 3 g →S
Uma amostra de 0,10 mol de H2(g) e uma de 0,10 mol de Br2(g) em um recipiente de 2,0 L. Deixa-se que a reação atinja o equilíbrio. Uma amostra de 0,20 mol de HBr(g) é colocada em um segundo recipiente