Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 109
Os complexos dos metais dos bloco d e f podem ser descritos em termos de esquemas de hibridação, cada um associado a uma forma particular. Lembrando que o número de orbitais atômicos hibridados deve ser o mesmo o número de orbitais híbridos produzidos, relacione os orbitais híbridos sp²d, sp³d³ e sp³d³f com as seguintes formas:
- Bipiramidal pentagonal;
- Cubo;
- Quadrado plano.
Passo 1
Bom galera, vamos rever as características de cada geometria.
A bipiramidal pentagonal é composta por 7pares de elétrons ligantes e nenhum par livre. Se existem 5 pares vamos precisar de 7 orbitais para colocá-los, não é?
E quais serão os orbitais? Na ordem: s, p¹, p², p³, d¹, d² e d³ .
Teremos então uma hibridação sp³d³.
Passo 2
A geometria quadrado plano apresenta 4 pares de elétrons ligados e 2 pares de elétrons livres, necessitando de 6 orbitais: s, p¹, p², p³, d¹ e d².
Ou seja, hibridação sp³d². No entanto, quando os orbitais vagos d participam da hibridação ela passa a ser do tipo sp²d.
Passo 3
Quando nós temos uma hibridação cúbica de 8 coordenadas, como acontece na letra b, nós teremos uma hibridação do tipo sp³d³f.
Resposta
- sp³d³;
- sp³d³f;
- sp²d.